Διαδικασία

=//__**Διαδικασία 1**__ **: Προσθήκη στον διπλό δεσμό.**//=

Ας δούμε την ηλεκρονιακή δομή των ανθράκων του διπλού δεσμού στα αλκένια. Ο υβριδισμός των ανθράκων αυτών είναι sp2. Έχουμε δηλαδή τρια ισότιμα και ομοεπίπεδα υβριδικά τροχιακά που σχηματίζουν 120΄μοίρες ανα δύο και κάθετα στο επίπεδό τουσ ένα p τροχικό. Ο συνδιαδμός των ηλεκτρονίων των ps2 υβριδικών τροχιακών των δυο ανθράκων δίνει έναν σ δεσμό, ενώ ο συνδιασμό των p τροχιακών (μετωπική επικάλειψη).

Ο διπλός δεσμός των ανθράκων (>C=C<) που σχηματίστικε από τον ισχυρό σ-δεσμό και τον ασθενέστερο π-δεσμό γίνεται ευάλωτος σε ένα πυρινόφιλο αντιδραστήριο (π.χ. HCl). Η ηλεκρινιόφιλή αυτή προσθήκη προσβάλει το π δεσμό με τον παρακάτω μηχανισμό πυρινόφιλης προσθήκης:

Ας δούμε για παράδειγμα την προσθήκη HBr στο 2-μεθυλοπροπένιο: 1. Τα π ηλεκτρόνια του διπλού δεσμού προσβάλλουν το πρωτόνιο του HBr. 2. Δημιουργείται ένα ενδιάμεσο καρβονοκατιόν 3. Προσθήκη του Br- στο καρβονοκατιον προς σχηματισμού του τελικού προϊόντος.